Exercícios

Exercícios de Química I- Entalpia

Exercício 1: (UFSC 2010)

Considere as seguintes informações sobre entalpia de combustão no estado padrão ΔH^o para alguns combustíveis.

COMBUSTÍVEL	FÓRMULA MOLECULAR	ΔHo (kJ/mol)
Gasolina	C8H18(l)	-5400
Etanol	C2H5OH(l)	-1400
Hidrogênio	H2(g)	-290

Dados adicionais:

considere a gasolina composta apenas de C₈H₁₈; densidade do etanol 0,79 g/mL; e densidade da gasolina 0,72 g/mL.

Com base nas informações acima, assinale a(s) proposição(ões) correta(s).

1)	O etanal é um isômero de função do etanol.
2)	O nome IUPAC da molécula C8H18 é octanol, alcano de fórmula geral CnH2n.
4)	A molécula 2,2,3,3 tetrametilbutano  apresenta  fórmula molecular C8H18 sendo um isômero do 2,4dimetilhexano.
8)	2,24 litros de hidrogênio fornecem mais calor que 4,75 mL de gasolina, considerando ambos os combustíveis nas CNTP.
16)	Um  posto  de  serviço  comercializa  o  litro  de  álcool  a R$ 1,50 e o litro de gasolina a R$ 2,50. Considerando  um  carro  Flex que  consome 1 litro  de  álcool a cada 10 km ou 1 litro de gasolina a cada 15 km, pode-se concluir que seria mais econômico utilizar o álcool.
32)	Comparando-se as entalpias de combustão, é correto afirmar que 57 gramas de gasolina geram mais calor que 46 gramas de etanol ou 20 gramas de hidrogênio.

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Exercício 2: (PUC-RIO 2009)

Para as reações que ocorrem com troca de calor, sob pressão constante, a variação de entalpia (Δ H) é dada pela diferença entre a entalpia dos produtos (H_P) e entalpia dos reagentes (H_R), conforme indicado nas figuras abaixo.

Sobre reações que ocorrem com troca de calor e analisando os gráficos, é correto afirmar que:

A)	ambos representam processos endotérmicos.
B)	no gráfico (b), a diminuição da barreira de energia de ativação pode ser atribuída à presença de um catalisador.
C)	processos exotérmicos absorvem calor do meio reacional
D)	quanto maior a energia de ativação, mais rápida será a reação.
E)	o aumento da concentração dos reagentes não altera a velocidade das reações químicas; apenas o catalisador altera.

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Exercício 3: (PUC-RIO 2007)

Considere calor de neutralização como a variação de entalpia na reação de um mol de H⁺ com um mol de OH^-, formando um mol de H2O. Um experimento envolveu a reação de 2,00 g de NaOH contido em solução aquosa de hidróxido de sódio com HCl suficiente para reação completa, contido em solução aquosa de ácido clorídrico, representada na equação abaixo:

Um estudante, usando os valores obtidos no experimento e a expressão Q = m.c.DT, encontrou para esta reação a liberação de 660 cal. Sabendo-se que 1 cal equivale a 4,18 J, é correto afirmar que a variação de entalpia de neutralização, em kJ mol^-1, é, de acordo com os algarismos significativos dos valores medidos, igual a:

A)	13,2.
B)	26,4.
C)	55,2.
D)	110.
E)	330.

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Exercício 4: (PUC-RIO 2007)

A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na equação abaixo.

Assinale a alternativa que indica a quantidade de energia, na forma de calor, que é liberada na combustão de 130 g de acetileno, considerando o rendimento dessa reação igual a 80%.

A)	−12.550 kJ
B)	− 6.275 kJ
C)	− 5.020 kJ
D)	− 2.410 kJ
E)	− 255 kJ

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Exercício 5: (PUC-RIO 2007)

Considere o processo industrial de obtenção do propan-2-ol (isopropanol) a partir da hidrogenação da acetona, representada pela equação abaixo.

Fazendo uso das informações contidas na tabela acima, é correto afirmar que a variação de entalpia para essa reação, em kJ/mol, é igual a:

A)	– 53.
B)	+ 104.
C)	– 410.
D)	+ 800.
E)	– 836.

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Exercício 6: (UDESC 2010)

Dados os calores de reação nas condições padrões para as reações químicas abaixo:

Pode-se afirmar que a entalpia padrão do acetileno, em kcal/mol, é:

A)	–310,6
B)	–222,5
C)	–54,3
D)	+54,3
E)	+222,5

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Exercício 7: (UDESC 2009)

Determine o calor de combustão (ΔH^o) para o metanol (CH₃OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo.

A)	ΔHº = + 638,1 kJ.mol-1
B)	ΔHº = -396,3 kJ.mol-1
C)	ΔHº = – 638,1 kJ.mol-1
D)	ΔHº = + 396,3 kJ.mol-1
E)	ΔHº = – 874,3 kJ.mol-1